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Sistema SNCR

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SELECTIVO NO-REDUCCIÓN CATALÍTICA INTRODUCCIÓN A LA TECNOLOGÍAEl selectivo no-La reducción catalítica es una tecnología de eliminación de NOx económica y práctica basada en el principio de que el NH3 y la urea[CO(NH2)2]etc,se utilizan como agentes reductores para atomizar o vaporizar el calor inyectado en la caldera antes de la inyección en la caldera en el rango de temperatura apropiado,el amoníaco o la urea en la fase gaseosa se descompondrá en radicales libres NH3 y NH2,y a una temperatura determinada y en presencia de oxígeno,el reductor reacciona con NOx mejor que otras reacciones.Entonces puedes pensar en ello como un proceso químico selectivo..Un agente reductor tiene un rango de temperatura de reacción diferente,que se llama ventana de temperatura,que tiene una gran influencia en la eficiencia de desnitrificación de este método
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SELECTIVO NO-REDUCCIÓN CATALÍTICA PRINCIPIO DE FUNCIONAMIENTOLa tecnología de eliminación de NOx de SNCR consiste en rociar el reductor que contiene NH(como el amoniaco,o urea amoniacal)en la temperatura del horno de 850-Región 1100C,El reductor se descompone rápidamente térmicamente en NH3 y otros subproductos.,y luego NH3 y NOx en la reacción SNCR para producir N2.El NH3 se utiliza como agente reductor en el rango de temperatura de 850 ° C a 110 ° C.,la ecuación de reacción química para reducir NOx es principalmente la siguiente:4 NH3+4 NO+O2=4 N2+6 H2O4 NH3+NO+22 O2=3 N2+6 H2O8 NH3+6 NO2-7 N2+12 H2OLa urea es el principal agente reductor de NOxLa reacción química es (NH4)2CO=2 NH2+CONH2+NO-N2+H2OCO+NO+CO2 y N2La reacción de SNCR reductor de NO es muy sensible a las condiciones de temperatura..La selección del punto de inyección en el horno.,a saber, la selección de los-llamada ventana de temperatura,es la clave para la eficiencia de SNCR reduciendo NO.El rango de temperatura ideal generalmente se considera 850 ° C.-110C y varía con el tipo de reactor.Cuando la temperatura de reacción es más baja que la ventana de temperatura,debido a la limitación del tiempo de residencia,la reacción química generalmente se lleva a cabo en un grado bajo y la reacción no es lo suficientemente completa,lo que resulta en una baja tasa de reducción de NO.Al mismo tiempo,el aumento de NH3 no involucrado en la reacción también causará una fuga de gas amoniaco.Cuando la temperatura de reacción es más alta que la ventana de temperatura,la reacción de oxidación del NH3 comienza a jugar un papel principal:4 NH3+5 O2=4 NO+6H2OPor lo tanto,en lugar de reducir NO a N2,NH3 ACTÚA como oxidación y produce NO,en una palabra,El proceso de reducción de NO por SNCR es el resultado de la competencia mutua y la interacción entre los dos tipos de reacción anteriores..
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